CONTOH LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR SEMESTER I

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR

ARGENTOMETRI

TGL PERCOBAAN:

A.   Ziyad Arzaqi

NPM: 201210448

JURUSAN TEKNOLOGI LINGKUNGAN

SEKOLAH TINGGI TEKNOLOGI SAPTA TARUNA

I.                   PRINSIP PERCOBAAN: Reaksi Netralisasi

II.                REAKSI:

titrasi yang menggunakan garam argentum nitrat (AgNO3) sebagai larutan standard. Dalam titrasi argentometri, larutan AgNO3 digunakan untuk menetapkan garam-garam halogen dan sianida karena kedua jenis garam ini dengan ion Ag+ dari garam standard AgNO3 dapat memebentuk suatu endapan atau suatu senyawa kompleks sesuai

III.             TEORI:

Argentometri adalah suatu proses titrasi yang menggunakan garam argentum nitrat (AgNO3) sebagai larutan standard. Dalam titrasi argentometri, larutan AgNO3 digunakan untuk menetapkan garam-garam halogen dan sianida karena kedua jenis garam ini dengan ion Ag+ dari garam standard AgNO3 dapat memebentuk suatu endapan atau suatu senyawa kompleks sesuai dengan persamaan reaksi berikut ini :

NaX   +  Ag+      Û      AgX   +   Na+     ( X = halida )

KCN   +  Ag+      Û      AgCN   +   K+

KCN   +  AgCN      Û      K{Ag(CN)2}

Argentometri termasuk salah satu cara analisis kuantitatif dengan sistem pengendapan. Cara analisis ini biasanya dipergunakan untuk menentukan ion-ion halogen, ion perak, ion tiosianat serta ion-ion lainnya yang dapat diendapkan oleh larutan standardnya. Titrasi argentometri terbagi menjadi beberapa metode penetapan disesuaikan dengan indicator yang diperlukan dalam penetapan kadar yaitu :

Metode Mohr

Atau nama lainnya metode dengan pembentukan endapan berwarna. Dalam cara ini, ke dalam larutan yang dititrasi ditambahkan sedikit larutan kalium kromat (K2CrO4) sebagai indikator. Pada akhir titrasi, ion kromat akan bereaksi dengan kelebihan ion perak membentuk endapan berwarna merah dari perak kromat, dengan reaksi :

CrO42-    +    2Ag+        Û      Ag2CrO4

Contoh Hasil titrasi menggunakan metode Mohr

Konsentrasi ion klorida dalam suatu larutan dapat ditentukan dengan cara titrasi dengan larutan standart perak nitrat. Endapan putih perak klorida akan terbentuk selama proses titrasi berlangsung dan digunakan indicator larutan kalium kromat encer. Setelah semua ion klorida mengendap maka kelebihan ion Ag+ pada saat titik akhir titrasi dicapai akan bereaksi dengan indicator membentuk endapan coklat kemerahan Ag2CrO4 (lihat gambar). Prosedur ini disebut sebagai titrasi argentometri dengan metode Mohr.

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s) (endapan putih)

Ag+(aq) + CrO42-(aq) -> Ag2CrO4(s) (coklat kemerahan)

Metode Volhard

Atau nama lainnya metode dengan cara pembentukan ion kompleks berwarna. Dalam cara ini, larutan standard perak nitrat ditambahkan secara berlebih ke dalam larutan analit, kemudian kelebihan ion perak dititrasi dengan larutan standard amonium atau kalium tiosianat dengan menambahkan  ion feri (Fe3+) sebagai indikator. Pada akhir titrasi, ion feri akan bereaksi dengan kelebihan ion tiosianat memebentuk ion kompleks {Fe(SCN)6}3- yang berwarna coklat.

X    +    Ag+         Û      AgX   +   Ag+ sisa

Ag+ sisa   +    SCN-      Û      AgSCN

Fe3+    +    6 SCN-      Û     {Fe(SCN)6}3-

Metode Fajans

Atau nama lainnya metode dengan menggunakan indikator adsorpsi (metode Fajans). Titik akhit titrasi dalam titrasi dengan cara ini ditandai dengan berubahnya warna endapan AgX sebagai akibat dari adanya adsorpsi endapan AgX terhadap pereaksi pewarna yang ditambahkan. Indikator yang sering digunakan adalah fluorescein dan eosin.

Indikator adsorbsi merupakan pewarna, seperti diklorofluorescein yang berada dalam keadaan bermuatan negative dalam larutan titrasi akan teradsorbsi sebagai counter ion pada permukaan endapan yang bermuatan positif. Dengan terserapnya ini maka warna indicator akan berubah dimana warna diklorofluorescein menjadi berwarna merah muda. Mekanisme teradsorbsinya indicator ini ditunjukkan oleh gambar berikut ini:

IV.             PERALATAN YANG DIGUNAKAN:

1.                   Neraca analitis

2.                   Labu ukur 250ml; 100ml

3.                   Gelas ukur 100ml

4.                   Botol semprot 500ml

5.                   Pipet gondok 25ml; 10ml

6.                   Pipet ukur 1ml

7.                   Batang pengaduk

8.                   Beaker glass

9.                   Corong gelas

10.               Labu Erlenmeyer

11.               Pipet filler

12.               Alat titrasi; Statip; Buret kaca 50ml

V.                BAHAN KIMIA YANG DIBUTUHKAN

1.                   Aquadest

2.                   Larutan NaCl

3.                   AgNO3

4.                   Indikator K2CrO4

5.                   Sampel Cl-

6.                   Sampel Br-

7.                   Larutan HNO3

8.                   Indikator Ferri Amonium Sulfat

9.                   Indikator Flouresceince

VI.              CARA KERJA

1.      Pembuatan larutan NaCl 0,015 N sebanyak 100 ml

a.       Timbang NaCl seberat 0,0876

b.      Larutkan dengan aquadest sampai tanda dibatas dilabu ukur 10 ml

c.       Tambahkan aquades sampai tanda batas

d.      Tutup labu ukur

e.       Aduk larutan dengan cara membolak-balik labu

2.      Standarisasi larutan AgNO3 (cara Mohr)

a.       Pipet 10 ml larutan baku NaCl

b.      Tambahkan 1 ml indicator K2CrO4

c.       Titrasi dengan larutan AgNO3 (kocok kuat terutama saat mendekati equivalen sampai terbentuk endapan merah bata)

3.      Penentuan Cl- cara Volhart

a.       Pipet 10 ml sampel, masukan ke dalam labu Erlenmeyer

b.      Tambahkan 5 ml larutan HNO3 6 N

c.       Tambahkan 40 ml larutan AgNO3 dari buret

d.      Saring endapan yang terbentuk

e.       Cuci endapan dengan HNO3 encer

f.       Filtrasi dan air cucian di tampung menjadi satu di dalam labu

g.      Tambahkan 1 ml indicator ferri amonim sulfat

h.      Titrasi dengan KCNS hingga terbentuk warna merah samar.

4.      Penentuan Cl- cara fajans

a.       Pipet 10 ml NaCl masukan ke dalam beaker gelas

b.      Tambahkan 3-5 tetes indicator  flourescince

c.       Titrsi dengann larutan AgNO3, endapan AgCl (berwrna putih) menggumpal kira-kira 1% sebelum titik akhir

d.      Titrasi dilanjutkan dengan meneteskan AgNO3 perlahan sambil kocok kuat sampai terbentuk endapan warna kemerah-merahan

                                                                                

5.      Penentuan Br- cara Volhart

a.       Pipet 10 ml Br-, masukan kedalam labu Erlenmeyer

b.      Tambahkan 5 ml asam HNO3 6N

c.       Tambahkan 0,5 ml indicator ferri ammonium sulfat

d.      Tambahkan 40 ml larutan AgNO3 1 N

e.       Titrasi dengan larutan KNS- sampai timbul warna merah darah (samar)

f.       Larutan duplo/triplo, hitung rata-rata ml titran dan masukan ke dalam perhitungan

6.      Standarisasi larutan KCNS

a.       10 ml larutan AgNO3 dari buret, masukan kedalam labu Erlenmeyer

b.      Tambahkan 1 ml indicator ferri ammonium sulfat

c.       Titrasi dengan larutan standar KCNS sampai timbul warna merah darah (samar)

d.      Lakukan duolo/tripl, hitung rata-rata ml titran masukna ke dalam perhitungan

VII.          DATA PENGAMATAN

1.      Data Hasil Penimbangan

a.       Penimbangan

Berat kertas kosong          = 0,2966 gram

Berat kertas + zat             = 0,3842 gram ₊

Berat Zat                           = 0,0876 gram

PERCOBAAN	NaCl		AgNO3		KCNS		SAMPEL
	gr	V1(ml)	V2(ml)	Rata-rata	V5(ml)	Rata-rata	Cl- V6	Br-V3
Standarisasi AgNO3	0,0876	10	10,5
		10	10,4	10,45
		10
Standarisasi KCNS			10		11
			10		10,9	10,95
			10
Cl- cara fajans			10,3				10
Cl- cara volhart					30,4		10
Br- cara Volhart					29,8		10

VIII.       PERHITUNGAN

1)      Menghitung  berat NaCl

M x BE x Vol= 0,015x 58,43x 0,1 = 0,0876 gram

2)      Menghitung volume KCNS

 V  = N .VOL  = 0,015 x 250 = 7,5

1                                 0,5

3)      Perhitungan Standarisasi AgNO3

N5 = 10 x 0,015  = 0,0,0143 mol/L

    10,45

4)      Perhitungan Standarisasi KCNS

N5  =  V2 N5  =  10 x 0,0143  =  0,0131 mol/L

  V5                10,95

5)      Penentuan Cl- cara fajans

V6.N6 = V2.N2

N6  =  V2 N2  = 10,3 x 0,0143 = 0,0147 mol/L

   10                  10

6)      Penetuan Cl- cara Volhart

M grek AgNO3 = (m grek KCNS + m grek Br-)

NCl- (N6) = (40 x N2) – (V5N5)

                    10

= (40 x 0,0143) – (30,4 x 0,0131)

                                       10

            = 0,0572 – 0,3982  =  0,0174 m

                            10

7)      Penentuan Br- cara Volhart

M grek AgNO3 = (grek KCNS + m grek Br-)

M grek Br-        = (m grek AgNO3 – m grek Br-)

N Br- (N7)        = (40 x N2) – (V5N5)

                                          10

                          = (40 x0,0143) – (29,8 x 0,0131)

                                                 10

                          = 0,572 – 0,3904  = 0,0182

                                        10

IX.             KESALAHAN STANDARASASI

1. % Kesalahan standarisasi dari AgNO3

0,015 – 0,0143 x 100% = 4,7%

                        0,015

2. % Kesalahan standarisasi KCNS

0,015 – 0,0131 x 100%  = 12,6%

0,015

X.                KESIMPULAN

Argentometri merupakan titrasi pengendapan dengan larutan standart AgNO3. Dandalam argentometri ini metode yang digunakan ada tiga, yaitu : metode Fajans(Indikator Arbsorpsi), metode Mohr (pembentukan endapan warna), metode Volhard (penentuan zatwarna yang mudah larut). Metode Mohr, ion kromat bertindak sebagai indikator yang banyak digunakan untuk titrasi argentometri ion klorida dan bromida. Titik akhir titrasi dalam metodeini ditandai dengan terbentuknya endapan merah bata dari perak kromat. Metode Volhardmenggunakan larutan standar ion tiosianat untuk mentitrasi ion perak: Ion besi(III) bertindak sebagai indikator yang menyebabkan larutan berwarna merah dengan sedikit kelebihan iontiosianat. Metode Fajans menggunakan indikator suatu senyawa organik yang dapat diserap pada permukaan endapan yang terbentuk selama titrasi argentometri berlangsung.